【为什么不能用碳酸钠制取二氧化碳】在化学实验中，制取二氧化碳通常使用碳酸钙与稀盐酸反应，而很少使用碳酸钠。虽然碳酸钠（Na₂CO₃）也含有碳酸根离子（CO₃²⁻），但在实际操作中，它并不适合用于制取二氧化碳。以下是具体原因的总结。
一、
碳酸钠（Na₂CO₃）虽然可以与酸反应生成二氧化碳，但由于其溶解性较差，且反应速度较慢，不适合用于实验室中制取二氧化碳。相比之下，碳酸钙（CaCO₃）更易与酸反应，且反应条件温和，更适合实验需求。
此外，碳酸钠在与酸反应时，会产生较多的副产物，如氯化钠（NaCl），这可能对实验结果造成干扰。同时，由于碳酸钠的碱性较强，在某些情况下可能会引起溶液的剧烈变化，增加实验风险。
因此，尽管从理论上讲碳酸钠可以制取二氧化碳，但出于实验效率、安全性和操作便利性的考虑，通常不推荐使用碳酸钠作为原料来制取二氧化碳。
二、对比表格
| 项目 | 碳酸钠（Na₂CO₃） | 碳酸钙（CaCO₃） |
| 反应方程式 | Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ | CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ |
| 溶解性 | 难溶于水 | 微溶于水 |
| 反应速率 | 较慢 | 较快 |
| 副产物 | NaCl | CaCl₂ |
| 实验安全性 | 相对较低（碱性强） | 更高 |
| 适用性 | 不推荐 | 推荐 |
| 成本 | 低 | 中等 |
三、结论
综上所述，虽然碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳，但由于其溶解性差、反应速度慢、副产物多以及实验安全性较低等因素，不适合用于实验室中制取二氧化碳。因此，在实际操作中，更推荐使用碳酸钙作为制取二氧化碳的原料。